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        1. 【題目】如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

          1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極名稱為________極,電極材料是________,電極反應(yīng)式為_____________,電解質(zhì)溶液可以是________。

          2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始通電一段時(shí)間,Fe極附近呈________色。

          【答案】 精銅 Cu22e=Cu Cu2的溶液(如CuSO4溶液) 2H2e=H2

          【解析】

          1)依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng),在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅;

          2)乙池中Fe極為陰極,陰極陽離子放電,根據(jù)反應(yīng)判斷Fe附近的酸堿性。

          1)電解精煉的原理是粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液(如CuSO4溶液)進(jìn)行電解反應(yīng),在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅,電極反應(yīng)是Cu2++2e═Cu

          故答案為:陰;純銅; Cu22e=Cu;含Cu2的溶液(如CuSO4溶液);

          2)乙池C(石墨)極為電解池的陽極,Fe極為陰極,陰極陽離子放電,則Fe上氫離子得電子生成氫氣,其電極反應(yīng)為:2H++2e═H2,同時(shí)Fe電極附近還生成氫氧根離子,所以加酚酞溶液變紅色;

          故答案為:2H++2e═H2;紅。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】羰基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫羰基硫中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,

          其反應(yīng)式分別為:

          ①氫解反應(yīng):

          ②水解反應(yīng):

          請回答下列問題:

          (1)能反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

          (2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將______填增大、減少或不變,下同,COS的轉(zhuǎn)化率______。

          (3)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為mnCOS蒸氣和氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為,則該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________mn、等符號表示

          (4)某科研小組研究改進(jìn)催化劑和溫度對COS水解的影響,得到如圖

          COS水解的最佳溫度是__________________;理由是__________________________。

          (5)研究表明,用金屬儲(chǔ)氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基的氫解而脫硫處理。寫出原電池的正極反應(yīng)式____________________;

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),下列說法中錯(cuò)誤的是(

          A.AgCl懸濁液中加少量水,c(Ag+)一定減小

          B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L

          C.NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀,可以減少沉淀損失

          D.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行,說明溶解度:AgCl>AgBr

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:H2g)+F2g=2HFg),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。

          A.1 mol H21 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ

          B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C.在相同條件下,1 mol H2g)與1 mol F2g)的能量總和大于2 mol HFg)的能量

          D.其他條件不變,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

          1)測得Na2SO3溶液pH10,AgNO3溶液pH5,原因是(用離子方程式表示):___。

          2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)序號

          pH

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          a

          10

          產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

          b

          6

          產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解

          c

          2

          產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

          查閱資料得知:

          .Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液。

          .Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)。

          該學(xué)生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè):

          ①白色沉淀為Ag2SO3。

          ②白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是___。

          3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于__溶液中,未溶解。

          4)將cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

          .X中滴加稀鹽酸,無明顯變化。

          .X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。

          .分別用Ba(NO3)2BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無明顯變化,后者產(chǎn)生白色沉淀。

          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

          ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,X的成分是___。

          ③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

          5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因:隨著酸性的增強(qiáng),體系的還原性增強(qiáng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的,自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為電子對;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為未成對電子以下有關(guān)主族元素原子的未成對電子的說法,錯(cuò)誤的是

          A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有未成對電子

          B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含未成對電子

          C.原子軌道中含有未成對電子的基態(tài)原子,其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)

          D.原子軌道中不含未成對電子的基態(tài)原子,其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:

          (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________

          (2)已知反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1

          它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1

          ii.SO3(g)分解。

          則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為____________________。

          (3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

          ①X代表的物理量是__________

          ②判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1_______L2,并簡述理由:______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( )

          A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

          B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

          C.H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液與含1mol/L NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ

          D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面的排序不正確的是(

          A.多電子原子軌道能量高低:4s>3p>3s>2px=2py

          B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

          C.熔點(diǎn)由高到低:NaCl>SiO2>Hg>P4

          D.晶格能由大到小:KF>KCl>KB>KI

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