Question

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（3）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)

（4）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

（5）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計算式)g·cm－3。

Answer 1

【答案】3d104s1 三角錐形 sp3 N P 離子晶體 分子晶體 8

【解析】

（１）銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1。

（2）NH3中N價層電子對數(shù)=3+ =4，孤對電子數(shù)為1，N原子的雜化類型是sp3。

（３）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小。

（４）根據(jù)熔點大小可判斷。

（５）根據(jù)均攤法計算。

（1）銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1。故答案為：3d104s1；

（2）NH3中N價層電子對數(shù)=3+ =4，孤對電子數(shù)為1，中心原子的雜化類型是sp3，NH3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；sp3；

（3）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能N＞P＞S，原因是N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，三種元素中第一電離能最大的是N，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，電負(fù)性N＞S＞P，電負(fù)性最小的是P。(填元素符號)，故答案為：N；P；

（4）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，根據(jù)熔點大小可判斷Cu2O為離子晶體，CuCl為分子晶體。故答案為：離子晶體；分子晶體；

（5）Cu原子都在棱上，與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有8個，在立方晶胞中，頂點粒子占，棱上粒子占，因此一個晶胞中，Cu的數(shù)目為3，N的數(shù)目為1，該晶體的化學(xué)式為Cu3N，Cu3N的摩爾質(zhì)量為206g·mol－1，1nm=10-9m=10-7cm，密度==，該晶體的密度為g·cm－3。故答案為：8；。