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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是
          A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
          B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉
          C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉
          D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】因氨氣極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍,故形成藍色噴泉,A錯誤；因SO2與NaOH溶液反應生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉, B正確；因氯化氫極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因鹽酸溶液顯酸性,石蕊遇酸變紅,故形成紅色噴泉, C錯誤；NO為中性氧化物，與堿不反應，無法形成噴泉，D錯誤；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是
          A. Mg電極上發(fā)生還原反應
          B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
          C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
          D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下： 
          加氨水體積/mL
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          14
          16
          溶液的pH
          4
          4
          4
          4
          6
          8
          10
          10
          10
          利用上述記錄的數據，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據曲線圖回答下列問題：
          （1）所測土壤的酸堿性如何？
          （2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
          （3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明淀粉已經完全水解的試劑是（　�。�
          A.淀粉﹣碘化鉀試紙
          B.銀氨溶液
          C.碘水
          D.碘化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的
          A. 分子數相等 B. 體積相等
          C. 標準狀況下體積比是2:3 D. 標準狀況下的體積比是3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用。下列說法正確的是（ ）
          ①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
          ②現代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸鹽材料
          ③單質硅可以用來制造太陽能電池
          ④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料
          A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Al(OH)3
          Cr(OH)3
          pH
          3.7
          9.6
          11.1
          8
          9(＞9溶解)
          I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
          （1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
          a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4
          （2）加入NaOH溶液調溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子__________(填序號)。
          a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+
          II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3和Fe(OH)3
          （3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。
          （4）寫出電解時陽極的電極反應式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________；
          （5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左圖所示。
          根據判斷出的元素回答問題：
          （1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。
          （2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學方程式證明你的推論 ________。
          （3）上述元素可組成鹽R【化學式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：
          ①上述NaOH溶液物質的量的濃度為_________________________。
          ②寫出m點反應的離子方程式______________________________。
          ③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、OH-、Cl-
          B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
          C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
          D.K+、Na+、NO3-、ClO-
          

			
          

			
          
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