Question

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于______上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使______，灼燒后的坩堝應(yīng)放在______上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿　 b．石棉網(wǎng)　 c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩堝鉗　 f．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是______．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原　　　　b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅　　　d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、______、冷卻結(jié)晶、______、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：______、______．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果x 值偏高，可能的原因是______．
a．加熱溫度過高　　　　　　　　　b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　d．膽礬晶體部分風(fēng)化．

Answer 1

解：（1）用坩堝加熱固體時應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，故答案為：c；e；b；
（2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，故答案為：a、b；
（3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)；過濾；
（4）比較反應(yīng)的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，
故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑 II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；
（5）a．加熱溫度過高，會導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故a正確；
b．膽礬晶體的顆粒較大，會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b錯誤；
c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c錯誤；
d．膽礬晶體部分風(fēng)化，會使水的含量較小，結(jié)果偏小，故d錯誤．
故答案為a
分析：（1）根據(jù)固體加熱分析，用坩堝加熱固體時應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻；
（2）根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解；
（3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；
（4）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；
（5）a．加熱溫度過高，會導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大；
b．膽礬晶體的顆粒較大，會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，；
c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小；
d．膽礬晶體部分風(fēng)化，會使水的含量較小，結(jié)果偏�。�
點評：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設(shè)計，涉及銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，化學(xué)實驗基本操作，測定結(jié)果的誤差分析，環(huán)境保護等知識．