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          （16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外研究小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          請回答下列問題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                                           。
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                              。
          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
          （5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量      g。
          （6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
          ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__   __。
          a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
          ③滴定到終點(diǎn)時的顏色為        色。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          （1） 氯水（或雙氧水等合理氧化劑）（1分）;　溶液由淺綠色變成血紅色（1 分）
          （2）將Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）
          （3）Fe3+＋3OH－=FeOH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O=FeOH)3↓+ 3NH4+ ）（3分）　
          （4）洗滌（1分）；冷卻（1分）
          （5）0.07a（3分）
          （6）250mL容量瓶（1分）；b（1分）；紫（或紫紅）（2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          ．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
          

          
a
15mL
無

          

          
b
15mL
0.5g CuO

          

          
c
15mL
0.5g MnO2

          ①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是
          相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
          相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
          ．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ，打開活塞
          B、C
          B、C
          （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
          A
          A
          ．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
           
          -
          4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：成都市2008屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測理科綜合能力測試化學(xué)卷
				題型：058
			
          

						
          

          硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：
           

           

          下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置．
           

           

          回答下列問題：
           

          Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．
           

          (2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________________ (填序號)．
           

          A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
           

          B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
           

          C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
           

          D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
           

          (3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．
           

          Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
           

          硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．
           

          Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L－1　KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00 mL． 

          滴定時，將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          實(shí)驗(yàn)序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
          a15mL無
          b15mL0.5g CuO
          c15mL0.5g MnO2
          ①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是______．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．______．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO數(shù)學(xué)公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
          

          
a
15mL
無

          

          
b
15mL
0.5g CuO

          

          
c
15mL
0.5g MnO2

          ①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是______．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．______．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
          精英家教網(wǎng)

          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
           -4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相對分子質(zhì)量為392．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，    ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是    ．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          實(shí)驗(yàn)序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
          a15mL無
          b15mL0.5g CuO
          c15mL0.5g MnO2
          ①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是    ．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．    ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞    ，打開活塞    （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是    ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是    ．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．
          

			
          

			
          
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