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          【題目】已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：
          試回答：
          （1）寫出D的化學(xué)式___，H的化學(xué)式___。
          （2）鑒別G溶液的試劑為___。
          （3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】KCl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 
          【解析】
          由流程圖可知，F是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，
          （1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；
          （2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別， KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；
          （3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
          A.體系壓強(qiáng)保持不變 
          B.混合氣體顏色保持不變
          C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 
          D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO 
          （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度：
          物質(zhì)
          CO
          H2
          CH3OH
          濃度（mol/L）
          0.9
          1.0
          0.6
          回答下列問題：
          ①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
          ②平衡常數(shù)K=__________________。
          ③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。
          回答下列問題：
          (1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。
          (2)裝置B的作用是______________________________________。
          (3)裝置C的作用是____________________________________________。
          (4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。
          (5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。
          (6)若開始時稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
          B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA
          C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P鍵為0.05NA
          D. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時，生產(chǎn)0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。
          （3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。
          A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是：
          A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
          B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
          C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
          D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是，注：△H＜0為放熱反應(yīng)
          A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
          B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0
          C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0
          D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
          Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．
          放電時，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ．
          鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向 ______ 填“正極”或“負(fù)極”．
          當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍．
          Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：
          油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗，可使油畫“復(fù)原”．
          的作用是 ______．
          已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：，試分析能溶于稀的原因 ______．
          濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 ____ 填化學(xué)式，若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是 ____．
          與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．
          以石墨為電極，電解溶液也可以制得，則陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量，理由是 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可以得到汽油和煤油。
          (1)寫出下列儀器的名稱：
          ①________；②________；③________。
          (2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。
          (3)儀器②中A是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”，下同)，B是________。
          (4)蒸餾時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)。
          (5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______
          (6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個探究實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________
          

			
          

			
          
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