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        1. 【題目】1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B,可觀察到的現(xiàn)象是__,發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。(試用離子方程式和簡(jiǎn)單文字解釋?zhuān)?/span>

          2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用__溶液吸收多余的氯氣,原理是___(用化學(xué)方程式表示)。

          3)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì),變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__(用字母代號(hào)填)。

          AO2 BCl2 CCO2 DHClO

          【答案】廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色,廣口瓶B中濕潤(rùn)的有色布條褪色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO,次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C

          【解析】

          1)干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色,濕潤(rùn)的有色布條中含有水,水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸;

          2)氯水呈酸性,可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對(duì)其進(jìn)行尾氣吸收;

          3)漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣,漂白粉要密封保存,如果長(zhǎng)期露置于空氣中則會(huì)變質(zhì)。

          1)氯氣沒(méi)有漂白性,干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色,氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色;

          2)氯水呈酸性,可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

          32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì),Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCaCO3↓+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O,故長(zhǎng)期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2,故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

          A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

          B.裝置乙可用于收集SO2氣體

          C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋?zhuān)^察溶液顏色

          D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案及步驟。

          實(shí)驗(yàn)裝置圖

          1用注射器吸取20 mL左右的________(填化學(xué)式)。

          2按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置,并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲,一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

          3加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙,盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。

          4請(qǐng)寫(xiě)出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。其中,氫氧化鈉溶液的作用是______________

          5某同學(xué)取適量生成物溶于水得50.0mL溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl)__________mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

          A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水

          B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

          C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

          D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列分子或離子中,含有孤對(duì)電子的是( )

          A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化:

          試回答:

          1)寫(xiě)出D的化學(xué)式___H的化學(xué)式___。

          2)鑒別G溶液的試劑為___。

          3)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

          回答下列問(wèn)題:

          1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________

          2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。

          3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5

          4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

          5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH,下列敘述不正確的是( 。

          A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=ZnOH2

          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為FeOH33e5OH=FeO4H2O

          C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

          D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g)2B(g)C(g)。

          1)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

          A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12 B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

          C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 D.2v(A)v(B)

          21molA(g)2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

          p1________p2(“<”、“>”,下同),正反應(yīng)的ΔH________0

          ②下列措施中一定能使增大的是________。

          A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

          C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

          3100℃時(shí)將1molA2molB通入反應(yīng)室,保持溫度不變,10minC(g)的濃度為0.05mol·L1,則10minB的轉(zhuǎn)化率為_____,此時(shí)v_____v(“<”、“>””)

          II.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

          1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中____________。

          2t1t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________

          3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

          A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

          B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

          D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM

          E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

          F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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