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        1. 【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。

          已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

          (1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

          (2)某同學(xué)仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步通過測定 c(Cl)隨時間變化的曲線探究影響因素,具體如下表所示。

          方案

          假設(shè)

          實驗操作

          I

          該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

          向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

          II

          取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

          III

          溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率

          分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向燒杯①中加入1 mL水,向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸;再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

          ①補全方案I中的實驗操作:_____

          ②方案II中的假設(shè)為_____

          ③除I、II、III中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是_____。

          ④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下,某同學(xué)從控制變量的角度思考,認為方案III中實驗操作設(shè)計不嚴謹,請進行改進:_____。

          ⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

          【答案】0.0025 插入溫度計 生成的Cl加快了化學(xué)反應(yīng)速率 生成的SO42加快了化學(xué)反應(yīng)速率 1 mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液 反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢

          【解析】

          1)根據(jù)v=△c/△t計算;

          2)利用溫度計測量溶液溫度的變化;根據(jù)方案I、Ⅱ中試劑的變化分析;根據(jù)反應(yīng)后溶液中的離子成分分析解答;根據(jù)氯離子可能會影響反應(yīng)速率分析;根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析;

          1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L,所以平均反應(yīng)速率v(Cl)=0.010mol/L÷4min0.0025 mol/(L·min)。

          2)①由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,因此需要測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,則方案I中的實驗操作為插入溫度計。

          ②方案I、Ⅱ相比較Ⅱ中加入了少量氯化鈉,所以方案Ⅱ中的假設(shè)為生成的Cl加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

          ③由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成,則除I、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

          ④為防止氯離子對實驗的干擾,則需要改進的措施是將1 mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液。

          ⑤反應(yīng)后期由于反應(yīng)物濃度減小,因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl,性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是(  )

          A. ICl之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵

          B. ICl分子為共價化合物分子

          C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

          D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:

          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          T

          M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

          X

          最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2

          Y

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

          Z

          元素最高正價是+7

          (1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;

          (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

          (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

          c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是

          A. 腐蝕過程中,負極是C

          B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

          C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

          D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

          已知:

          請回答下列問題:

          (1)A的名稱是______________

          (2)B→C的反應(yīng)條件為__________________,D→E的反應(yīng)類型是____________________

          (3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

          (4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為__________________________

          (5)下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是__________。

          A.G的分子式為C12H14O5

          B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

          C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體

          D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

          (6)MD的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

          (7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 ______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。

          (1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____。

          (2)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

          化學(xué)鍵

          C-H

          C-F

          H-F

          F-F

          鍵能kJ/mol

          414

          489

          565

          155

          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng):CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。

          (3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實驗事實(熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出:“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng),在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)!

          已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3

          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____。

          (4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3,20 min 后達到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

          B. 中硫元素被氧化

          C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

          D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是

          A. 電池工作時,實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

          B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

          C. 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

          D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

          A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

          B. 該物質(zhì)屬于芳香烴

          C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2

          D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1

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