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        1. 【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。

          已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

          (2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過(guò)測(cè)定 c(Cl)隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素,具體如下表所示。

          方案

          假設(shè)

          實(shí)驗(yàn)操作

          I

          該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

          向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

          II

          取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

          III

          溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率

          分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向燒杯①中加入1 mL水,向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸;再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

          ①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作:_____。

          ②方案II中的假設(shè)為_____。

          ③除I、II、III中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是_____

          ④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下,某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn):_____。

          ⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

          【答案】0.0025 插入溫度計(jì) 生成的Cl加快了化學(xué)反應(yīng)速率 生成的SO42加快了化學(xué)反應(yīng)速率 1 mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液 反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢

          【解析】

          1)根據(jù)v=△c/△t計(jì)算;

          2)利用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化;根據(jù)方案I、Ⅱ中試劑的變化分析;根據(jù)反應(yīng)后溶液中的離子成分分析解答;根據(jù)氯離子可能會(huì)影響反應(yīng)速率分析;根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;

          1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L,所以平均反應(yīng)速率v(Cl)=0.010mol/L÷4min0.0025 mol/(L·min)。

          2)①由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,因此需要測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化,則方案I中的實(shí)驗(yàn)操作為插入溫度計(jì)。

          ②方案I、Ⅱ相比較Ⅱ中加入了少量氯化鈉,所以方案Ⅱ中的假設(shè)為生成的Cl加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

          ③由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成,則除I、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

          ④為防止氯離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,則需要改進(jìn)的措施是將1 mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液。

          ⑤反應(yīng)后期由于反應(yīng)物濃度減小,因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl,性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )

          A. ICl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

          B. ICl分子為共價(jià)化合物分子

          C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

          D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:

          元素編號(hào)

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          T

          M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

          X

          最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2

          Y

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

          Z

          元素最高正價(jià)是+7價(jià)

          (1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;

          (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

          (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

          c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A. 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是C

          B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

          C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

          D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

          已知:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)A的名稱是______________。

          (2)B→C的反應(yīng)條件為__________________,D→E的反應(yīng)類型是____________________。

          (3)D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

          (4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為__________________________

          (5)下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。

          A.G的分子式為C12H14O5

          B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

          C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體

          D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

          (6)MD的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

          (7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 ______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。

          (1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____

          (2)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

          化學(xué)鍵

          C-H

          C-F

          H-F

          F-F

          鍵能kJ/mol

          414

          489

          565

          155

          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng):CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。

          (3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出:“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng),在不做其它功時(shí),不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。”

          已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3

          請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____

          (4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3,20 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

          A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

          B. 中硫元素被氧化

          C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

          D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. 電池工作時(shí),實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

          B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

          C. 電池內(nèi) H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

          D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

          A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

          B. 該物質(zhì)屬于芳香烴

          C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2

          D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案