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          取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（   
）
          


          A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1 
          


          B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
          


          C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
          


          D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】酸和堿恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正確，混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－6mol·L－1 ；B不正確，應(yīng)該是c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－1；D不正確，應(yīng)該是c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－1，答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          取0.2mol?L-1 HX溶液與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
          （1）混合溶液中 c（A-）
          ＜
          ＜
           c（HA）；c（HA）+c（A-）
          =
          =
           0.1mol/L；
          （2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH-）
          ＞
          ＞
           0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
          （3）25℃時，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度
          ＞
          ＞
           NaB 的水解程度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
          （1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
          ＞
          ＞
           0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＞
          ＞
           c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          （3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
          A＞B＞D＞C
          A＞B＞D＞C
          （填字母序號）．
          （5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          欲配制100mL0.1mol?L-1KMnO4溶液，需量取0.2mol?L-1KMnO4溶液的體積是（　�。�
          
                
          A、25mLB、50mLC、75mLD、100mL
          

			
          

			
          
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