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          欲配制100mL0.1mol?L-1KMnO4溶液，需量取0.2mol?L-1KMnO4溶液的體積是（　　）
          
                
          A、25mLB、50mLC、75mLD、100mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀來分析解答．
          解答：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀得，V濃=
          C稀V稀
          C濃
          =
          0.1mol/L×0.1L
          0.2mol/L
          =0.05L=50mL，故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確溶液稀釋前后變化的物理量及不變的物理量是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來分析解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是
          A．定容時(shí)，俯視刻度線
          B．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
          C．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆廣東省江門一中高三9月月考化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分） 某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
          (A)用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
          (B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
          (C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
          (D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
          (E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
          （1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫編號(hào)）。
          （2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。
          (A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤
          （C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出
          （E）定容時(shí)仰視刻度線
          （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
          (4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是
          


          A．定容時(shí)，俯視刻度線
          


          B．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
          


          C．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
          


          D．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三9月月考化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）      某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
          


          (A)用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
          


          (B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
          


          (C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
          


          (D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
          


          (E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
          


          （1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫編號(hào)）。
          


          （2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_ 
___。
          


          (A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤
          


          （C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，      
(D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出
          


          （E）定容時(shí)仰視刻度線
          


          （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            
mL,
          


          (4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)
          


           
          

			
          

			
          
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