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        1. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(  )
          分析:放電時,該裝置是原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
          解答:解:A.根據(jù)電池反應(yīng)式知,二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鉛是正極,故A錯誤;
          B.負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故B正確;
          C.二氧化鉛得電子被還原,故C錯誤;
          D.電池放電時,硫酸參加反應(yīng)生成水,所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量增加,所以溶液酸性減弱,故D錯誤;
          故選B.
          點(diǎn)評:本題考查了二次電池的有關(guān)知識,難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池,特別是電極反應(yīng)式的書寫,學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應(yīng)如下:
          PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4 
          放電
          充電
          2PbSO4↓+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,充電和放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:
          PbO2+Pb+2H2SO4
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O,
          由此可知,該電池放電時的負(fù)極是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          汽車的啟動電源常用鉛蓄電池.下列敘述正確的是( 。
          A、放電時,電子從PbO2一極流入鉛板B、放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充電時,PbO2得到電子,被氧化D、放電時,溶液的酸性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池.其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( 。
          A、PbO2是電池的負(fù)極B、放電時,溶液中的H+向正極區(qū)移動,正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)C、放電時,電子由Pb 極通過導(dǎo)線流向 PbO2D、正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+

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          同步練習(xí)冊答案