Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A．放電時PbO₂是電池的負極

B．放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2-?PbSO₄+2e^-

C．充電時，該電池的正極接電源的負極

D．電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

分析：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，根據(jù)電極上發(fā)生反應的反應類型判斷正負極；
B、根據(jù)電池反應式確定負極上的電極反應式；
C、充電時，電池的正極與電源的正極連接；
D、根據(jù)電池反應式判斷溶液的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極，故A錯誤；
B、負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C、充電時，電池的正極與電源的正極連接，發(fā)生氧化反應再重新生成PbO₂，故C錯誤；
D、電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據(jù)反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．