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          【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
          A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
          B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
          C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
          D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          1g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，可知1molCH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放熱為22.68kJ×32=725.8 kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變來解答。
          A. 1molCH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放熱為22.68kJ×32=725.8 kJ，則熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=725.8 kJ/mol，故A正確；
          B. 放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故B錯誤；
          C. 應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，故C錯誤；
          D. 水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關(guān)問題：
          （1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。
          （2）通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是__________。
          A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強
          C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難
          （3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______
          A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
          B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
          C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
          D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
          （4）氨氣的電子式：__________________。
          （5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          （6）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。
          （7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。
          （8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。
          （9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
          實驗記錄如下：
          請回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
          （2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
          （3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
          （4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。
          （5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。
          （6）實驗反思：
          ①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
          ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。
          下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（ ）
          A.碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極
          B.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+
          C.AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)
          D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國秋冬季霧霾天氣呈現(xiàn)常態(tài)化趨勢，造成嚴(yán)重空氣污染，對人類身心健康造成極大威脅。硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構(gòu)成成分，是霧霾產(chǎn)生的一個重要元兇�？茖W(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機制。如圖所示：
          （1）NO2和SO2作為大氣初期污染物的主要成分，主要來自_____。
          （2）電子傳遞可以促進(jìn)HSO中O—H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO，反應(yīng)的離子方程式為_____。
          （3）通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠____形成。寫出HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：_____。
          （4）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，酸性比醋酸稍強，極不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中，加熱時發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一種強酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          （5）結(jié)合題中信息，請寫出一種鑒別NaNO2和NaCl的方法：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，濃度均為1 mol·L-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為 （　 �。�
          A.2A2+B2  2A2BB.A2+B2  2AB
          C.A2+B2  A2B2D.A2+2B2  2AB2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示:
          實驗序號
          時間
          物質(zhì)的量
          溫度
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          1
          490℃
          2.00
          1.00
          0.50
          0.30
          0.25
          0.20
          0.20
          2
          490℃
          2.00
          0.30
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          3
          500℃
          2.00
          0.50
          0.35
          0.30
          0.30
          0.30
          0.30
          (1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。
          (2)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。
          A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物
          (3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。
          (4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達(dá)平衡的時間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。
          (5)能說明實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
          (1)求x =____。
          (2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。
          (3)平衡時B的濃度為______。
          (4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
          A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1molC
          B 單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1mol C
          C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          D 混合氣體的壓強不再變化
          E B、C的濃度之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. BOH為強堿 B. 該混合液pH=7
          C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
          

			
          

			
          
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