【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示:
實驗序號 | 時間 物質(zhì)的量 溫度 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 490℃ | 2.00 | 1.00 | 0.50 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
2 | 490℃ | 2.00 | 0.30 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
3 | 500℃ | 2.00 | 0.50 | 0.35 | 0.30 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。
(2)反應(yīng)達平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。
A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物
(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。
(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。
(5)能說明實驗3達到平衡狀態(tài)的標志是_______(任寫一條)。
【答案】加入催化劑 D 0.005 ＞ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變(或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變等合理答案）
【解析】
（1）對照實驗1，實驗2達到平衡用時較少，且達到同一平衡狀態(tài)；
（2）為可逆反應(yīng)，一段時間后18O可存在所有物質(zhì)中；
（3）實驗3中，在5～15min時段，SO2的物質(zhì)的量減少0.2mol，又方程式可知消耗0.1mol氧氣，以此計算反應(yīng)速率；
（4）若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，說明溫度升高，平衡左移；
（5）實驗3達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。
(1)對照實驗1，實驗2的數(shù)據(jù)，起始時反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量相同，但實驗2建立平衡需要的時間短，平衡時SO2的物質(zhì)的量相同，因此改變的某一外界條件可能是實驗2加入了催化劑，故答案為：加入催化劑；
(2) 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)達平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O會出現(xiàn)在二氧化硫、氧氣和三氧化硫三種物質(zhì)中，故選D；
(3)實驗3中，在5～15min時段，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，則氧氣的物質(zhì)的量變化量為0.1mol，用O2表示的平均反應(yīng)速率為
=0.005mol/(L·min)，故答案為：0.005；
(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，說明反應(yīng)速率加快，是因為反應(yīng)放熱，使得容器內(nèi)氣體的溫度升高，因此參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量大于生成的SO3的總能量，故答案為：＞；
(5)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，能說明實驗3達到平衡狀態(tài)的標志有：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變、各物質(zhì)的濃度不再改變、氣體的壓強不再改變等，故答案為：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變(或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變等)。
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【題目】門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一張元素周期表，并據(jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
完成下列填空：
（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。___
（2）在上表標出的①一⑦號元素中，可以形成化合物種類最多的是___（請?zhí)顚懺胤�，下同），通常情況下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___。
（3）元素1與元素2金屬性較強的是___（填元素符號），請解釋理由__。
（4）下列事實可以用來判斷元素5與6的非金屬性強弱的是____。(填序號)
A.兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低
B.兩種元素形成的化合物中元素5顯正價
C.兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
D.元素6單質(zhì)能將元素5從它的氫化物中置換出來
（5）錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。
請在上表相應(yīng)位置填入錫的元素符號。___。
（6）SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，這個反應(yīng)可以說明錫元素具有____(填“金屬性”或“非金屬性”）。錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（7）解釋表中鹵化錫的熔、沸點的變化規(guī)律___。
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【題目】可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（ ）
A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1
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【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即
，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為
，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率
_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①下列說法錯誤的是___________(填代號)。
a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率
c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變
d．提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p點是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：
已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。
回答下列問題：
(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。
(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。
(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中
=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。
(5)高溫煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時陰極電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
B. 溶液酸性越強，R的降解速率越大
C. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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