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          在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
            
          3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達到平衡時生成1．6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0．2mol?L-1?min-1。則下列說法正確的是（    ）
            
          A．z＝4B                                      B．的轉(zhuǎn)化率是20％
            
          C．A的平衡濃度是1．6mol?L-1                   D．平衡時氣體壓強是原來的
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ；
          ②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
          0.05mol/（l．min）
          0.05mol/（l．min）
          ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進行了3min，該反應(yīng)是否達到平衡
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          ，
          T2～T3速率變化的主要原因是
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
          ①溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
           

          ②通過分析圖1，可以得出溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
           

          ③下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
           

          a．體系壓強保持不變．   
          b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3．      
          d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
          ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
           
          ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
           
           300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
           

          ③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L的密閉容器中把4molA和2molB 混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol?L－1?min－1，下列說法正確的是（   ）
            
          A．z＝4                         B．B的轉(zhuǎn)化率是20％
            
          C．A的平衡濃度是1.6mol?L－1      D．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍
          

			
          

			
          
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