Question

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡濃度是2.8mol/L

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍

Answer 1

分析：2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min），v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（D）：v（C）=1：2，則x=4，所以
     3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始  4      2        0      0
轉(zhuǎn)化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
結(jié)合濃度的計(jì)算及物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算解答．

解答：解：2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min），v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（D）：v（C）=1：2，則x=4，所以
     3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始  4      2        0      0
轉(zhuǎn)化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
A．由上述分析可知，消耗B為0.8mol，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．A的平衡濃度是

2.8mol

2L

=1.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的

2.8+1.2+1.6+0.8

4+2

=1.067倍，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的三段法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)速率計(jì)算、壓強(qiáng)比的計(jì)算及濃度計(jì)算的考查，題目難度不大．