Question

【題目】A、B兩種酸溶液pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）

A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)

B.若a=5，則B為強(qiáng)酸，A為弱酸B

C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

D.若a<5，則A、B都是弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

pH=2的兩種酸稀釋1000倍時(shí)，弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液的pH小于5，強(qiáng)酸溶液的pH=5，稀釋過(guò)程中，弱酸的電離導(dǎo)致稀釋后溶液的pH小于強(qiáng)酸的變化程度，根據(jù)圖象知，A的酸性大于B。

A．根據(jù)圖象知，A酸pH變化大，B酸pH變化小，說(shuō)明A的酸性大于B，pH相等的兩種酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，所以原酸溶液的濃度c(A)＜c(B)，故A錯(cuò)誤；

B．若a=5，稀釋1000倍后氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的千分之一，所以A為強(qiáng)酸，B的pH小于A，說(shuō)明B中存在電離平衡，則B為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．由A項(xiàng)分析可知，原酸溶液的濃度c(A)＜c(B)，故C錯(cuò)誤；

D．若a＜5，說(shuō)明兩種酸中都存在電離平衡，則A、B都是弱酸，故D正確；

故答案為D。