Question

【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似．則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑

B.Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵

C.1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2Sx中的x數(shù)值為2

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，若分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，以此來解答。

A．S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應(yīng)中Na2Sx是還原劑，NaClO是氧化劑，故A錯誤；

B．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似，則Na+與Sx2-之間存在離子鍵、Sx2-中S原子間存在非極性鍵，故B錯誤；

C．1molNa2Sx參加反應(yīng)，則16molNaClO反應(yīng)，由Cl元素的化合價變化可知，有16mol×2=32mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D．反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，若分別為1mol、16mol，由電子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，故D錯誤；

故答案為C。