一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝
。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為______________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是
| A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示 |
| D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )。
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )
| A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 |
| B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中符合下圖圖像的是 ( )。
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0) |
| C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0) |
| D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )
| A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ |
| B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO |
| C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) |
| D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是( )。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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CO(g)＋H2(g)(不寫物質的狀態(tài)也可) 吸熱 (2)AB (3)升高溫度 增大水蒸氣的濃度 (4)0.004 mol·L－1·min－1
