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          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ 
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO 
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
          B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
          D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請回答下列問題。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
          若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
          A．v正(H2O)＝v逆(H2)
          B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
          (3)該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

          (4)實(shí)驗(yàn)測得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn) 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　�。�
          A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2 
          B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài) 
          C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ 
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/ mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　�。�
          A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆） 
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：

          下列分析中不正確的是(   )
          A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響 
          B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 
          D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(　　)
          A．混合物中各組分的濃度改變
          B．正、逆反應(yīng)速率改變
          C．混合物中各組分的含量改變
          D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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