日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時,pH變化的簡圖如圖所示,下列敘述中正確的是

          A.HA是一種強(qiáng)酸

          B.x點(diǎn),[A]=[B]

          C.HB是一種弱酸

          D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:A、根據(jù)圖像可知HA稀釋前pH=1,稀釋100倍后pH=3,這說明在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變,因此HA是強(qiáng)酸,A正確;B、x點(diǎn)兩種溶液的pH相等,則根據(jù)電荷守恒可知[H]=[OH]+[A]、[H]=[OH]+[B],所以x點(diǎn),[A]=[B],B正確;C、稀釋前HB的pH=2,稀釋100后pH=3,這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的,因此溶液中存在電離平衡,所以HB是弱酸,C正確;D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸,不能確定HB的濃度,所以無法計(jì)算原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度與HB的物質(zhì)的量濃度關(guān)系,D不正確,答案選D。

          考點(diǎn):考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象.
          (1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          (填序號).
          A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
          (2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

          (3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:
          b>a=d>c
          b>a=d>c

          (4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A->B2->HB-
          A->B2->HB-

          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸

          (5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:
          0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
          0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
          ;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
          c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

          (6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ,此時所得混合溶液的pH=
          2
          2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (5分)有機(jī)酸HA和HB與一價銅離子生成鹽CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的緩沖溶液中使之飽和([H]已知,且基本不變),如果兩種鹽的溶度積是Ksp(CuA)和Ksp(CuB),酸電離常數(shù)分別是Ka(HA)和Ka(HB),問溶液中Cu的濃度是多少?

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案