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          將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是

          1. A.
            NH4Br
          2. B.
            K2SO4
          3. C.
            Mg(OH)2
          4. D.
            Na2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：氫氧化鎂難溶于水，陰離子數(shù)目最少；由于硫化鈉水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1個陰離子，產(chǎn)生2個陰離子，所以D中陰離子數(shù)目最多，答案選D。
          考點：考查鹽類水解的有關(guān)判斷
          點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生的靈活應變能力，以及對基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度。該題易錯選A，主要是忽略了氫氧化鎂的溶解性導致的。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。 
          （1）上述NaOH與HA反應后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。
          A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)
          (2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。
          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。
          （4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省西安市第一中學高二上學期期末考試理科化學卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是 
          A．NH4BrB．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。
          


          


          （1）定性分析：如圖1可通過觀察       
，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是        。
          


          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         
。
          


          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50
mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
          


          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                
。
          


          ②實驗時放出氣體的總體積是        
mL。
          


          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   
＞    ＞    ＞   
。
          


          解釋反應速率變化的原因                   
。
          


          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是           
 （請保留兩位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆陜西省西安市高二上學期期末考試理科化學卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是 
          


          A．NH4Br            B．K2SO4             C．Mg(OH)2          D．Na2S
          


           
          

			
          

			
          
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