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          根據(jù)反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，若有3 mol e-轉(zhuǎn)移，則有_______mol 鐵生成，有_______個(gè)CO分子參加反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1  9.03×1023
            
          解析:
          以氧化還原反應(yīng)為載體，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。
            
            
          根據(jù)元素的價(jià)態(tài)變化不難看出，每生成1 mol Fe得3 mol e-，每有1 mol CO參加反應(yīng)失2 mol e-，故有3 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，有1 mol Fe生成，消耗1.5 mol CO，N(CO)=n(CO)·Na=1.5 mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          探究鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱．
          現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．
          依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是
          鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下
          鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

          請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
          D
          D
          ．（填編號(hào)）
          A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
          （2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          ，加入氨水要過量的原因是
          使Fe3+充分沉淀
          使Fe3+充分沉淀
          ．
          （3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；
          ．
          （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
          再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
          再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
          ．
          （5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          112(W2-W1)
          160a
          ×100%
          112(W2-W1)
          160a
          ×100%
          （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
          固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
          固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
          ．（寫出一種原因即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
          Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
          反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
           
          kJ/mol．
          Ⅱ．反應(yīng) 
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
          （1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
           
          ．
          （2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
           

          a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
           
          ．
          （2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
反應(yīng)物投入的量
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
CH3OH的濃度
能量變化
          （Q1，Q2，Q3均大于0）
          

          
甲
1mol CO和2mol H2
a1
c1
放出Q1kJ熱量
          

          
乙
1mol CH3OH
a2
c2
吸收Q2kJ熱量
          

          
丙
2mol CO和4mol H2
a3
c3
放出Q3kJ熱量
          則下列關(guān)系正確的是
           
          ．
          A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
          E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
          （3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
           
          （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ；
          ②該溫度時(shí)，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
           
          ；
          ③達(dá)平衡后，若溫度升高
          [CO][CO2]
          的值增大，則Q
           
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
           
          （填序號(hào)）．
          A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
          （3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
           
          ：
           
          ：
           
          ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
          （4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．
          

			
          

			
          
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