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          鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。
            
          ⑴寫(xiě)出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　▲　　　　　　　。
            
          ⑵寫(xiě)出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價(jià)化合物（IBr）的電子式　 ▲  　，其中溴元素的化合價(jià)為　▲ 　。
            
          ⑶氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉瘹浞肿又g存在　　▲　　。
            
          ⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　▲　　（填序號(hào)）。
            
          ⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　   　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共9分）
            
            �、�      （1分）
            
          ⑵        （1分）              －1        （1分）
            
          ⑶氫鍵          （1分）
            
          ⑷①③②        （2分）
            
          ⑸取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色  （3分，取樣1分，加試劑、振蕩1分，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
          （1）基態(tài)溴原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p5
          1s22s22p63s23p63d104s24p5
          ．
          （2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          BrI＞ICl＞Cl2
          BrI＞ICl＞Cl2
          ．
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
          HF分子間形成氫鍵
          HF分子間形成氫鍵
          ．
          （4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          （5）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是
          MgO
          MgO
          ．
          （6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?太原二模）[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


          （1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
          H＜C＜N＜O
          H＜C＜N＜O
          ，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為
          +2
          +2
          和
          -3
          -3
          ．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          ．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
          sp2 
          sp2 
          、
          sp3
          sp3
          ．
          （2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          BrI＞ICl＞Cl2 
          BrI＞ICl＞Cl2 
          ．I+3（可看成II+2）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I+3的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為
          RbCl
          RbCl
          ．
          ①HClO4、②HIO4、③HIO6[可寫(xiě)成（HO）5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          ①②③
          ①②③
          （填序號(hào)）．
          （3）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）4常溫為流態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）4屬于
          分子
          分子
          晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是
          AD
          AD
          （填字母編號(hào)）．
          A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
          （4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級(jí)的電子排布圖為，Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s2，該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為
          MgCNi3
          MgCNi3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
          （1）基態(tài)溴原子的電子排布式為
          [Ar]3d104s24p5
          [Ar]3d104s24p5
          ．
          （2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          BrI＞ICl＞Cl2 
          BrI＞ICl＞Cl2 
          ．
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
          HF分子間形成氫鍵
          HF分子間形成氫鍵
          ．
          （4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          （5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
          RbCl
          RbCl
          ．
          （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成（HO）5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          ①②③
          ①②③
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
          （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          ①②③
          ①②③
          （填序號(hào)）．
          （2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          BrI＞ICl＞Cl2 
          BrI＞ICl＞Cl2 
          ．
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
          HF分子間形成氫鍵
          HF分子間形成氫鍵
          ．
          （4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          （5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
          RbCl
          RbCl
          ．
          II．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
          （1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
          N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
          ．
          （2）NH2-的電子式為
          ．
          （3）寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
          N2O、CO2
          N2O、CO2
          ．
          （4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型
          直線型
          直線型
          ．
          （5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是
          一個(gè)單位正電荷
          一個(gè)單位正電荷
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
          （1）寫(xiě)出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）寫(xiě)出鹵素互化物溴碘原子比1：1的共價(jià)化合物（IBr）的電子式
          ，其中溴元素的化合價(jià)為
          -1
          -1
          ．
          （3）氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉瘹浞肿又g存在
          氫鍵
          氫鍵
          ．
          （4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          ①③②
          ①③②
          （填序號(hào)）．
          （5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色
          取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色
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