Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
（1）寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）寫出鹵素互化物溴碘原子比1：1的共價化合物（IBr）的電子式

，其中溴元素的化合價為

-1

．
（3）氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在

氫鍵

．
（4）①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由強到弱的順序為

①③②

（填序號）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強于溴單質(zhì)．簡述實驗操作過程和實驗現(xiàn)象

取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色

．

Answer 1

分析：（1）氯原子獲得1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）IBr的結(jié)構(gòu)與氯氣類似，碘原子與溴原子直接形成1對共用電子對；
溴元素的電負(fù)性更多，吸引鍵合電子的能力強；
（3）F元素電負(fù)性很大，HF分子之間存在氫鍵，沸點較高；
（4）次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸屬于強酸，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）利用氯水與溴化鈉反應(yīng)，再通過萃取檢驗生成溴．

解答：解：（1）氯原子獲得1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）IBr的結(jié)構(gòu)與氯氣類似，碘原子與溴原子直接形成1對共用電子對，電子式為；
溴元素的電負(fù)性更多，吸引鍵合電子的能力強，故Br為-1價，
故答案為：；-1；
（3）F元素電負(fù)性很大，HF分子之間存在氫鍵，故氟化氫氣體的沸點較高，
故答案為：氫鍵；
（4）次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸屬于強酸，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞HClO，
故答案為：①③②；
（5）利用氯水與溴化鈉反應(yīng)，再通過萃取檢驗生成溴，具體操作與現(xiàn)象為：取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色，
故答案為：取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色．

點評：本題考查常用化學(xué)用語、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、元素周期律、鹵素單質(zhì)之間的置換等，難度不大，是對學(xué)生綜合能力的考，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．