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          濃硫酸具有①強氧化性②強酸性③吸水性④脫水性。根據(jù)題意填空(填序號)
            
              (1)濃硫酸常用作氣體干燥劑是因為它具有          。
            
              (2)加熱乙醇和濃硫酸的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的              和催化作用，其反應(yīng)方程式為                             。
            
              (3)常溫下可用鐵制容器貯存濃硫酸，是因為濃硫酸具有                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ ③    ⑵ ④  , 略  .         ⑶  ① 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
          （1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
          a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；
          ③
          ③
          （填寫序號，下同）．
          b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；
          ②
          ②
          ．
          c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；
          ①
          ①
          ．
          （2）某學(xué)生進行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          

Zn的質(zhì)量
H2SO4的濃度
收集20mL H2所需的時間
          

          
①
10g（鋅粉）
0.1mol/L
125s
          

          
②
10g（鋅粉）
0.2mol/L
62s
          ①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
          ②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率
          越快
          越快
          （填“越快”、“越慢”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述不正確的是（　�。�
          
                
          A、濃硫酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸具有較強氧化性B、Na2CO3固體中含有的NaHCO3可以用加熱的方法除去C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D、在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：甘肅省天水三中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期第二階段測試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          濃硫酸具有：①強氧化性�、趶娝嵝浴、畚浴、苊撍裕鶕�(jù)題意填空(填序號)
          

          (1)濃硫酸常用作氣體干燥劑是因為它具有________．
          

          (2)加熱乙醇和濃硫酸的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的________和催化作用，其反應(yīng)方程式為________．
          

          (3)常溫下可用鐵制容器貯存濃硫酸，是因為濃硫酸具有________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
          （1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
          a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
          b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；______．
          c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
          （2）某學(xué)生進行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
          Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時間
          ①10g（鋅粉）0.1mol/L125s
          ②10g（鋅粉）0.2mol/L62s
          ①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
          ②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖南師大附中高二（下）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
          （1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
          a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；    （填寫序號，下同）．
          b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；    ．
          c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；    ．
          （2）某學(xué)生進行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
          Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時間
          ①10g（鋅粉）0.1mol/L125s
          ②10g（鋅粉）0.2mol/L62s
          ①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于    反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
          ②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率    （填“越快”、“越慢”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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