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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          




          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          X
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Z
          
            		
 
          
 
          
  
  
          初始濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          

          




          下列說法正確的是： 
          


          A．反應達到平衡時，X的轉化率為60％
          


          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
          


          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
          


          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BD
          


          【解析】反應中X消耗了0.05mol·L-1Y消耗了0.15mol·L-1Z生成 了0.1mol·L-1, X的轉化率為50％，A錯誤。反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600，B正確。增大壓強使平衡向正反應方向移動，溫度不變，平衡常數不變，C錯誤。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度（mol/L）
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度（mol/L）
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據事實，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ；負極：
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          ．
          （4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為
          X+3Y2Z
          X+3Y2Z
          ，平衡時Y氣體的轉化率
          75%
          75%
          ．

          

          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數為
          40
          40
          ；若X的核內中子數為20，則37g XCl2中所含質子的物質的量
          18mol
          18mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度（mol?L-1）
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度（mol?L-1）
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法正確的是（　�。�
          A、反應達到平衡時，Y的轉化率為50%
          B、升高溫度則平衡常數增大
          C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
          D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1 600
          

			
          

			
          
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