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          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：Z>Y
          B. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
          D. 化合物p中只存在離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，t中含有Na元素，水溶液顯堿性，t可能是Na2CO3，可能是NaHCO3，也可能是NaOH，因?yàn)閚是氣體，因此p中含有鈉元素，p是二元化合物，因此p為Na2O2，則n為CO2，即s為O2，m為單質(zhì)，在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)，則m為Mg，q為MgO，r為C，四種元素分別是C、O、Na、Si，A、同周期從左向右原子半徑減小（稀有氣體除外），即Na>Si，故A錯誤；B、圖示中所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、其氫化物分別是CH4和H2O，氫化物越穩(wěn)定，其元素的非金屬性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性為H2O>CH4，故C錯誤；D、p為Na2O2，其電子式為：，含有離子鍵和（非極性）共價鍵，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
          (1)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：
          T/℃
          700
          800
          850
          1 000
          1 200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          ①K的表達(dá)式為____________________；
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)；
          ③下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中CO濃度不變
          C．v正(H2)＝v逆(H2O)
          D．c(CO2)＝c(CO)
          (2)下列化合物：①HCl�、贜aOH�、跜H3COOH�、躈H3·H2O�、軨H3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。
          (3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
          離子
          Fe2＋
          Cu2＋
          Mg2＋
          pH
          7.6
          5.2
          10.4
          ①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；
          ②判斷Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)電解裝置如圖所示：
          ①當(dāng)用惰性電極電解時，d電極的反應(yīng)式為____________________；
          ②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
          A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
          B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
          C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷
          D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用KNO3的性質(zhì)是（ ）
          A. 自燃性 B. 穩(wěn)定性 C. 還原性 D. 氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。
          （1）② 表示的元素是______（填元素符號）；
          （2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“< ”或“>”）；
          （3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩?/span>______④（填“< ”或“>”）；
          （4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：
          (1)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
          (2)在該實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因?yàn)?/span>_______________________________。
          (3)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學(xué)方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
          (1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
          2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
          SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3 
          則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)
          (2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。
          ①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽，其化學(xué)式為______________；NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為_______________。
          ②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
          溫度/K
          338
          343
          348
          353
          平衡時氣體的總濃度/mol  L-1
          0.36
          0.48
          0.60
          0.72
          該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。
          (3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關(guān)系如圖所示。
          ①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
          (2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強(qiáng)時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點(diǎn))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a
          B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
          C. 室溫時 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當(dāng) c(M2＋)=b molL-1 時，溶液的pH為14 +1g
          D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是(　　)
          A. 在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
          B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO
          C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、CO
          D. 在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋
          

			
          

			
          
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