Question

【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)。

(2)在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為_______________________________。

(3)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 打開 反應生成的氫氣排出了裝置中的空氣 4Fe(OH)2 ＋ O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3

【解析】（1）實驗開始時，應先打開活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；
（2）因B中充滿氫氣，生成的氫氧化亞鐵處于還原性氣體的氛圍中，隔絕氧氣，則生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持較長時間；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。