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          下列敘述正確的是 (     )
          A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
          B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
          C．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
          D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A中是熵值減小的反應(yīng)，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，不正確。B不正確，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量和極質(zhì)量均是增加的。能否生成BaCO3沉淀，關(guān)鍵是溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)＞Ksp(BaCO3)，所以D是不正確。因此正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 (   )
          A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
          C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·潮州高二檢測(cè))水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)(　　)
          A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
          C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是 (    )
          A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
          C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素
          D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
          aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
          經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
          計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
          ② a 的值；
          ③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
          ④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) 在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)刻時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是 （  ）
          A．T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0B．T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0
          C．T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
          B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)
          C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全
          D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程不用熵判據(jù)判斷的是（  ）
          A．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味
          B．冬天一杯熱水很快變冷
          C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列
          D．多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          編號(hào)
          		XY2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		2
          		1
          		0
          		放熱0.25QkJ
          ②
          		1.2
          		0.6
          		0.8
          		 
          下列敘述不正確的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同 
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
          C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L-1
          D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ
          

			
          

			
          
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