Question

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g), 
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
編號	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放熱0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質量相同
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

Answer 1

B

由容器①放熱量可知，平衡時各物質消耗量（生成量）為：XY₂:0.5mol, Y:0.25mol, XY₃:0.5mol，剩余量為：XY₂:1.5mol, Y:0.75mol, XY₃:0.5mol，則平衡時濃度為：XY₂:3mol/L, Y:1.5mol/L, XY₃:1mol/L，K值為。C描述正確，不選。
從起始時各物質物質的量可知，兩容器達到平衡時是等效平衡，平衡時各物質濃度相同，所以A描述正確，不選。
又由兩容器為等效平衡，容器②若要達到平衡，則需要生成0.3molXY₂和0.15molY，平衡前反應逆向進行程度更大，達到平衡需吸收熱量，B錯誤。
若容器①其他條件不變，充入稀有氣體，雖然會增大壓強，但是此壓強變化不會影響各反應物濃度，對反應平衡沒有任何影響，D描述正確，不選。