Question

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

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（1）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

Answer 1

【答案】磁性氧化鐵 焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵） 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓

【解析】

F是紅褐色難溶于水的沉淀，說明F為Fe(OH)3，E在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe(OH)3，說明E為Fe(OH)2，E與F是B與鹽酸反應(yīng)生成的C和D再與NaOH反應(yīng)得到，因此C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，A在氧氣中燃燒生成Fe3O4，那么A為Fe,B和I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即H為Al2O3，I為Al， Al2O3與Al與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，那么G為NaAlO2，據(jù)此分析作答。

（1）B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)①用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；

（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；反應(yīng)③為Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反應(yīng)⑧為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（3）反應(yīng)⑥為Fe(OH)2在空氣中氧化的反應(yīng)，Fe(OH)2為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

（4）向偏鋁酸鈉溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓。