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          【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 體系的體積不再發(fā)生變化 B. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O
          C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、因?yàn)槭侨莘e可變的密閉容器中，所以體系的物質(zhì)的量發(fā)生變化，體積也發(fā)生變化，若體積不變，則確定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合；
          B、根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時(shí)一定消耗n mol H20，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)B符合；
          C、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），則v正（H2O）=v逆（H2O），說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)C不符合；
          D、l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)D不符合；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項(xiàng)）。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。
          （3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過(guò)程中的現(xiàn)象是__________。
          （4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；
          (2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；
          (3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。
          (4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          (5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
          I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
          (6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑上的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸,在空氣中久置，溶液質(zhì)量將增大
          B.1 mol Fe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣
          C.配制250 mL 6 mol · L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100 mL
          D.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12 mol · L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：
          (1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
          (2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
          ①SO42中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
          ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
          ③氨的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。
          (3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
          (4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
          ①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量
          ③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量
          ⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量
          A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 °C時(shí)，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol  L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化
          B. 25 °C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6
          C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF + OH- = H2O+ F-
          D. 圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
          查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          H－O
          N－H
          O=O
          E/ (kJ·mol－1)
          946
          463
          391
          496
          由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。
          （2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
          注：K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)
          回答下列問(wèn)題：
          ①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。
          ②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。
          ③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________
          （3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
          A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
          B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
          C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
          D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
          （4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
          （1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
          工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．
          （2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
          干海帶海帶灰濾液I2
          ①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．
          ②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
          ③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
          甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
          

			
          

			
          
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