Question

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)．

(1)已知在空氣中A約占21％、C約占78％(均為體積分數(shù))；D在標準狀況下的密度為3.170 g·L^－1．分別寫出A、C、D的化學(xué)式：A________、C________、D________．SO₂通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：________．

(2)在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na⁺相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．

甲、乙的化學(xué)式是：甲________、乙________；丙的電子式是：________．

(3)乙可以發(fā)生如下圖所示一系列轉(zhuǎn)化(無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去)：

單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Z的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)，當反應(yīng)中有1.806×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是________mol．

(4)將B、C按體積比為3∶1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中(容積相同)，若反應(yīng)過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應(yīng)達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度________容器Ⅱ內(nèi)氣體的密度(填“大小”“小于”或“等于”)，理由是________．在容器Ⅰ中，當反應(yīng)達平衡時容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉(zhuǎn)化率為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)O2　N2　Cl2　SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4 　　(2)H2O　NH3　 　　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　1 　　(4)大于　該反應(yīng)是總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，總質(zhì)量不變．若保持溫度和體積不變，則混合氣體的密度不變；若保持溫度和壓強不變，則平衡時的混合氣體體積變小，密度增大　25％ 　　解析：由題給質(zhì)量分數(shù)數(shù)據(jù)可知，A為O2，C為N2，由D的密度可求出D的相對分子質(zhì)量為：3.170 g·L－1×22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1，由此可知D為Cl2．Cl2具有強氧化性，可把二氧化硫氧化成硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4．(2)由題意可知B為H元素，B與A、C、D化合分別形成：甲(H2O)、乙(NH3)、丙(HCl)，乙、丙可形成NH4Cl．(3)氨氣與氧氣生成NO，NO繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，當轉(zhuǎn)移3 mol電子時，有1 mol硝酸被還原．N2＋3H22NH3是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓時，容器容積減小，所以密度比恒容時大；在容器Ⅰ中，當反應(yīng)達平衡時容積變?yōu)槠鹗紩r的7/8，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/8，若反應(yīng)前為4 mol，則反應(yīng)后的物質(zhì)的量為：4 mol×7/8＝3.5 mol，由此計算出氮氣的轉(zhuǎn)化率為：(4 mol－3.5 mol)÷2÷1×100％＝25％．