Question

物質A、B、C、D為中學常見單質，其組成元素的原子序數依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體．試根據圖中物質的相互轉化關系回答下列問題．
（1）A是

 

（2）在F

A

G的轉化中，A的作用是

 

；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是

 

．（多填或少填無分）
（3）寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目

 

．
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式

 

．
（5）已知在101kPa 條件下，2mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：紅色沉淀J為Fe（OH）₃，說明固體A為Fe，B為黃綠色氣體，應為Cl₂，由轉化關系可知F為FeCl₃，G為FeCl₂，則黑色固體E為Fe₃O₄，氣體C應為O₂，I為HCl，則氣體D為H₂，H為H₂O，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：紅色沉淀J為Fe（OH）₃，說明固體A為Fe，B為黃綠色氣體，應為Cl₂，由轉化關系可知F為FeCl₃，G為FeCl₂，則黑色固體E為Fe₃O₄，氣體C應為O₂，I為HCl，則氣體D為H₂，H為H₂O，
（1）由以上分析可知A為鐵，故答案為：鐵；
（2）F

A

G的轉化為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反應中Fe為還原劑，反應①為Fe和O₂的反應，②為H₂和O₂的反應，③為H₂和Cl₂的反應，④為Fe和Cl₂的反應，都為氧化還原反應，⑤為Fe₃O₄和HCl的反應，⑥為FeCl₃的水解反應，為非氧化還原反應，
故答案為：還原劑；⑤⑥；
（3）Fe和水在高溫下發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數目和方向為，故答案為：；
（4）⑥為FeCl₃的水解反應，方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃↓+3HCl↑，故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃↓+3HCl↑；
（5）2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6kJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意根據物質的顏色作為該題的突破口，學習中注意相關基礎知識的積累，難度中等．