【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如右實驗：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
【答案】A
【解析】
無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,說明無
,加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則無
,溶液加四氯化碳分液,下層橙黃色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀生成,則有
,無Mg2+。溶液中離子濃度都為0.1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,一定含有
、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,是因為加氯水時引入了氯離子。
A. 注意檢驗是否有硫酸根離子，根據(jù)硫酸鋇不溶于酸的特點進行判斷，溶液中已含有氯離子，所以沒有關(guān)系，故A符合題意；
B. 根據(jù)題目中濃度都相等利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，故B 錯誤；
C. 肯定存在的離子是、Br-、、Na+、K+,故C錯誤；
D. 根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有銨根離子，故D錯誤；
故正確答案為：A。
浙大優(yōu)學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案
小學暑假作業(yè)東南大學出版社系列答案
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波波熊暑假作業(yè)江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種重要金屬，號稱國防金屬。某設計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下：
已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問題：
（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應的離子方程式為__________。
（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機合成中常見的還原劑，NaBH4的電子式為______。
（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應的化學方程式為________。
（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應后測得溶液的pH=2時，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。
（5）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號）
A氦氣 B氮氣
C水蒸氣 D二氧化碳氣體 E氯氣
（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負極材料為_____，正極的電極反應為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒�；瘜W課外小組用Cl2和NaOH固體制取84消毒液。請回答下列問題：
(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為________，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________。
(3)該消毒液也用于漂白，為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學反應方程式__________________。
(4)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉(zhuǎn)化為HClO，HClO分解失效，化學課外小組同學向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)______________現(xiàn)象，證明消毒液已失效。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量 | ②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量 | 現(xiàn)象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：
（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應的離子方程式為____；
（2）結(jié)合圖中各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是____；
（3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能達到實驗目的，你認為該觀點是否正確？并做出解釋___。
（4）用制得的KNO3固體配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有___、___；
②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是____（填字母）。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．定容時仰視刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，且5.8 g A完全發(fā)生反應生成0.4 mol銀。
②R1-CHO+R2-CH2CHO
③R-COOH
R-COCl
④
回答下列問題：
(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的名稱為__________。
(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。
(3)C→D、D→E的反應類型分別為_____________、_______________。
(4)寫出 F+H→M的化學反應方程式_________________。
(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。
下列說法不正確的是
A.放電時，正極電極反應式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4
B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陰極電極反應式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn
D.充電時，當導線中傳遞l mol電子，理論上將有1 mol Li＋向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水
的制備流程如下：
已知：①
；
②
溶于
溶液生成
，離子方程式可表示為
。
請回答：
（1） “反應I”所用
溶液最好是飽和溶液，理由是____________
（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
，若該反應中消耗了
碳粉，則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。
（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________
（4）用
與
溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C.5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.常溫下，1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA
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