Question

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞l mol電子，理論上將有1 mol Li＋向左移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

該電池的總反應(yīng)式是：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC，在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，負(fù)極反應(yīng)為：LixCn- xe－=nC+ xLi＋，充電時(shí)的兩極反應(yīng)和放電時(shí)正好相反，據(jù)此回答。

A、由分析可知，放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，故A正確；

B、放電時(shí)時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C、充電時(shí)，陰極的反應(yīng)與負(fù)極相反，所以陰極電極反應(yīng)式為：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn，故C正確；

D、充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。