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          在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：從化合價(jià)的變化判斷濃硫酸在氧化還原反應(yīng)中的作用，從生成物判斷濃硫酸起到的作用．
          解答：解：在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則濃H2SO4起到氧化劑的作用；
          生成物有CuSO4，說(shuō)明濃硫酸還起到酸的作用，生成鹽．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸與銅的反應(yīng)，題目難度不大，注意從生成鹽的角度判斷濃硫酸的酸性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
          （1）
          銅
          銅
           元素被氧化，
          硫酸
          硫酸
           是氧化劑．
          （2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          （3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為
          117.6
          117.6
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑，反應(yīng)中，
          （1）
          Cu
          Cu
          元素被氧化，
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          是氧化劑．
          （2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          （3）若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少？
          4.9g
          4.9g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
          ，氧化劑
          H2SO4
          H2SO4
          ；還原劑
          Cu
          Cu
          ；氧化產(chǎn)物
          CuSO4
          CuSO4
          ；還原產(chǎn)物
          SO2
          SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是
          H2SO4
          H2SO4
          ；被氧化的元素是
          Cu
          Cu
          ，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          1
          1
          mol．
          

			
          

			
          
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