日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑，反應中，
          （1）
          Cu
          Cu
          元素被氧化，
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          是氧化劑．
          （2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目
          ．
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          （3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的質量為多少？
          4.9g
          4.9g
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在反應Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑中，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，被還原，Cu元素化合價升高，被氧化，反應中Cu失電子，S得電子，結合化合價的變化判斷得失電子數目，可計算被還原的H2SO4的質量．
          解答：解：（1）S元素化合價降低，被還原，Cu元素化合價升高，被氧化，則濃H2SO4為氧化劑，Cu為還原劑，故答案為：Cu；濃H2SO4；
          （2）S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，Cu鹽酸化合價由0價升高到+2價，反應中Cu失電子，S得電子，該反應電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：；
          （3）n（Cu）=
          3.2g
          64g/mol
          =0.05mol，1mol銅參加反應，則有1molH2SO4被氧化，則若有3.2g的Cu參與反應，被還原的硫酸的物質的量為0.05mol，
          質量為0.05mol×98g/mol=4.9g，
          故答案為：4.9g．
          點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，關鍵是把握物質的量應用于化學方程式的計算方法，解答本題時要特別注意濃硫酸在反應中的作用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
          （1）
          銅
          銅
           元素被氧化，
          硫酸
          硫酸
           是氧化劑．
          （2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          （3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為
          117.6
          117.6
           g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
          ，氧化劑
          H2SO4
          H2SO4
          ；還原劑
          Cu
          Cu
          ；氧化產物
          CuSO4
          CuSO4
          ；還原產物
          SO2
          SO2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，氧化劑是
          H2SO4
          H2SO4
          ；被氧化的元素是
          Cu
          Cu
          ，每生成11.2L（標準狀況）的SO2，轉移的電子的物質的量為
          1
          1
          mol．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應中，濃H2SO4的作用是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案