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          【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于(　　)
          A.0.02B.0.15C.7D.49
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          HI(g)的最大分解率為22.2%，即平衡時HI(g)分解了0.222 mol/L，結(jié)合三段式分析計(jì)算。
          HI(g)的最大分解率為22.2%，即平衡時HI(g)分解了0.222 mol/L，
           H2(g)+ I2(g)HI(g)
          起始(mol/L)： 0  0 1 
          轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.111 0.111 0.222
          平衡(mol/L)：0.111 0.111 0.778
          K==≈7，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯誤的有（　　）
          序號
          規(guī)律
          結(jié)論
          ①
          活潑金屬的氧化物為堿性氧化物
          屬于堿性氧化物
          ②
          酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng)
          氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中
          ③
          較弱酸不能制取較強(qiáng)酸
          氫硫酸不能制取硫酸
          ④
          復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)
          酸堿中和反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移
          A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
          A.＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
          B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
          C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-
          D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（ ）
          A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
          B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
          C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n
          D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是(　　)
          A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH－
          C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
          （1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。
          （2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示：
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          Ksp
          1.8×1010
          8.3×1017
          6.3×1050
          下列敘述錯誤的是
          A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
          B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
          C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
          D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。請回答下列問題：
          (1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol
          已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
          則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________
          (2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
          在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表，
          反應(yīng)時間t/min
          0
          6.5
          13.0
          26.5
          52.6
          ∞
          氣體總壓p總/kPa
          50.0
          55.0
          65.0
          83.2
          103.8
          125.0
          ①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___
          molL-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)
          反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熱激活電池可用作導(dǎo)彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb
          B.放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
          C.室溫下，電池工作每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb
          D.放電過程中,Cl-向負(fù)極移動
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案