【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯誤的有（ �。�
序號 | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
① | 活潑金屬的氧化物為堿性氧化物 |
|
② | 酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng) | 氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中 |
③ | 較弱酸不能制取較強酸 | 氫硫酸不能制取硫酸 |
④ | 復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng) | 酸堿中和反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
【答案】A
【解析】
①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故錯誤；
②二氧化硅是酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，故氫氟酸不可以儲存在玻璃試劑瓶中，故錯誤；
③一般情況下較弱酸不能制取較強酸，但氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成的硫化銅難溶于水，故能用氫硫酸制取硫酸，故錯誤；
④因為中和反應(yīng)過程中，沒有元素的化合價發(fā)生改變，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，凡是復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；
答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
B.當(dāng)溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L－1
C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況
D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是__________。
(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
Ⅰ.甲中負極的電極反應(yīng)式為__________________________。
Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ）
A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.t1～t4時刻，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B
2C
D.增大壓強，達平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：
這種材料可采用下圖所示的合成路線；
已知；（1）
（2）
（R、
、
表示烴基）
請回答下列問題：
（1）⑦的反應(yīng)類型是_____________，試劑X為_____________．
（2）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式：____________
（3）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：
_____________（用m，n表示）．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________．
（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種．
①能與
溶液反應(yīng)產(chǎn)生
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇
溶液顯紫色
（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與實驗過程相對應(yīng)的圖象正確的是（ ）
A.向稀鹽酸中加入
溶液
B.將SO2氣體通入溴水中
C.向
溶液中逐滴滴加稀鹽酸
D.將
通入醋酸中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（ �。�
A.X+3Y
2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)
H2(g) ＋X2(g)
HX(g)平衡常數(shù)接近于( )
A.0.02B.0.15C.7D.49
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