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        1. 已知相同條件下HBrO比H2CO3酸性弱,HCO3-比HBrO難電離,則下列說法不正確的是

          A.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32>BrO

          B.相同濃度時(shí)溶液的堿性:NaBrO  >  NaHCO3

          C.反應(yīng)CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以發(fā)生

          D.反應(yīng)CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以發(fā)生

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?北京)在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
          化學(xué)方程式 K(t1 K(t2
          F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
          Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
          Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
          I2+H22HI 43 34
          (1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
          (2)HX的電子式是

          (3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
          HF、HCl、HBr、HI
          HF、HCl、HBr、HI

          (4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
          鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
          鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

          (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.
          (6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,
          abd
          abd
          (選填字母).
          a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c.HX的還原性逐漸減弱
          d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
          化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
          鍵能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
          (1)下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
          C
          C

          A.HCl          B.HBr   C.HI
          (2)氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為:
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol
          ,
          該反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          (選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”).
          相同條件下,1molCl2和1molH2的總能量
          大于
          大于
          2molHCl的總能量(選填:大于、小于或等于)
          (3)I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
          I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2
          I2(s)=I2(g)△H3
          則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為:△H1=
          △H2-△H3
          △H2-△H3
           (用△H2△H3代數(shù)式表示)
          (4)H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
          .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱a  kJ熱量,則反應(yīng)  H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)  的△H=
          -(241.8+18a)kJ/mol
          -(241.8+18a)kJ/mol
          ;4g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為:
          483.6kJ
          483.6kJ

          (可能用上的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1O 16)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolHBr.在相同條件下,起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為0),如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,以下判斷不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等,這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能(kJ),根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

          物質(zhì)

          Cl2

          Br2

          I2

          HCl

          HBr

          HI

          H2

          能量(kJ)

          243

          193

          151

          432

          366

          298

          436

          (1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

          (2)下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

          (3)Br 2 + H2=2H Br 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),其數(shù)值是多少?

          答:_________________________________________________。

          (4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng):X 2 + H2=2HX,當(dāng)消耗等物質(zhì)的量氫氣時(shí),能量變化最大的反應(yīng)是_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省汾陽中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (10分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí),達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項(xiàng)),在相同條件下,且保持平衡時(shí)各組分的含量不變,對(duì)下列編號(hào)(1)~(3)的狀態(tài),填寫表中的空白。

          編號(hào)
          起始狀態(tài)(mol)
          平衡時(shí)HBr(g)
          物質(zhì)的量(mol)
          H2
          Br2
          HBr
          已知
          1
          2
          0
          a
          (1)
          2
          4
          0
           
          (2)
           
           
          1
          0.5 a
          (3)
          m
          n(n≥2m)
           
           
           

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