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          已知相同條件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列說(shuō)法不正確的是
            
          A．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32－>BrO－
            
          B．相同濃度時(shí)溶液的堿性：NaBrO  >  NaHCO3 
            
          C．反應(yīng)CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以發(fā)生
            
          D．反應(yīng)CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以發(fā)生
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
化學(xué)方程式
K（t1）
K（t2）
          

          
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
          

          
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
          

          
Br2+H22HBr
5.6×107
9.3×106
          

          
I2+H22HI
43
34
          （1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （2）HX的電子式是
          ．
          （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
          HF、HCl、HBr、HI
          HF、HCl、HBr、HI
          ．
          （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
          鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
          ．
          （5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
          （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
          abd
          abd
          （選填字母）．
          a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c．HX的還原性逐漸減弱
          d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
          

          


          
化學(xué)鍵
Cl-Cl
Br-Br
I-I
H-Cl
H-Br
H-I
H-H
          

          
鍵能（kJ/mol）
243
193
151
432
366
298
436
          （1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
          C
          C

          A．HCl          B．HBr   C．HI
          （2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
          ，
          該反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
          相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
          大于
          大于
          2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
          （3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
          I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
          I2（s）=I2（g）△H3
          則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為：△H1=
          △H2-△H3
          △H2-△H3
           （用△H2△H3代數(shù)式表示）
          （4）H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
          -（241.8+18a）kJ/mol
          -（241.8+18a）kJ/mol
          ；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為：
          483.6kJ
          483.6kJ

          （可能用上的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能（kJ），根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
                  
             
                  
          物質(zhì)
                        		        
          Cl2 
                        		        
          Br2
                        		        
          I2
                        		        
          HCl
                        		        
          HBr
                        		        
          HI
                        		        
          H2 
                        		   
             
                  
          能量（kJ）
                        		        
          243
                        		        
          193
                        		        
          151
                        		        
          432
                        		        
          366
                        		        
          298
                        		        
          436
                        		   
            
                          
          （1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI
              
          （2）下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。  ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2 
              
          （3）Br 2 + H2＝2H Br 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？
              
          答：_________________________________________________。
              
          （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)：X 2 + H2＝2HX，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量氫氣時(shí)，能量變化最大的反應(yīng)是_____________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省汾陽(yáng)中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
          編號(hào)
          		起始狀態(tài)(mol)
          		平衡時(shí)HBr(g)
          物質(zhì)的量(mol)
          H2
          		Br2
          		HBr
          已知
          		1
          		2
          		0
          		a
          (1)
          		2
          		4
          		0
          		 
          (2)
          		 
          		 
          		1
          		0.5 a
          (3)
          		m
          		n(n≥2m)
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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