Question

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．25℃時，若10mL鹽酸（pH=a）與100mLBa（OH）₂溶液（pH=b）混合后恰好中和，則a+b=13
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

Answer 1

【答案】分析：A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH等體積混合，反應(yīng)后生成醋酸鈉溶液，剩余醋酸，溶液顯酸性；
B、混合后的溶液與醋酸和氯化鈉混合等效，溶液中的氫離子包含兩部分，水電離的和醋酸電離的氫離子，所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）；
C、都是強(qiáng)電解質(zhì)，恰好中和，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量一定相等；
D、都是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，即越弱越水解．
解答：解：A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH等體積混合，反應(yīng)后生成醋酸鈉溶液，剩余醋酸，溶液顯酸性，正確應(yīng)為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、生成物可以看成醋酸和氯化鈉混合液，溶液顯示酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中的氫離子大于醋酸跟離子濃度，正確關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為中性，則0.01×10^-a=0.1×10^-（14-b），整理后得到a+b=13，故C正確；
D、他們的水解程度大小關(guān)系為：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，等濃度時四種物質(zhì)的堿性大小關(guān)系為：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ），PH相同，堿性越強(qiáng)，濃度越小，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，通過PH表示酸堿性，需要用pH與氫離子或者氫氧根離子換算，涉及到簡單的計算，難度適中．