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          放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A=166，質(zhì)子數(shù)Z=67，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
          A．166B．67C．99D．32
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166－67－67＝32，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

          （1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
          T/K298398498…
          K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
          請完成下列問題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
          ②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
          A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計量數(shù)比B．混合氣體密度保持不變
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
          （3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
          ①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          ②B中濃H2SO4的作用是______．
          （4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （5）a中通入空氣的作用______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）
          下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          B
          		核外電子有6種不同運動狀態(tài)
          C
          		最簡單氫化物的水溶液呈堿性
          D
          		基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
          請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時用所對應(yīng)的元素符號）
          A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________
          （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為______________
          （3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
          B：按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
          （4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
          （5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。
          （6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是( A)
          A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半徑大�。篘a>S>O
          C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：
          （1）X、Y的元素符號依次為         、         ；
          （2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
          （3）Q的元素符號是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
          （4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是         
                                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：  
          ①若A的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
          ②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
          ③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
          ④若D的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
          ⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體
          20070407
           
          其中正確的是（   ）
          A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為(    )
          A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）             
          A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
          B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強(qiáng)
          C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
          D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問題：
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          原子半徑
          /10－10m
          		0.37
          		1.86
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.52
          		0.75
          		0.71
          最高價態(tài)
          		＋1
          		＋1
          		 
          		＋3
          		＋4
          		＋5
          		＋7
          		＋1
          		＋5
          		 
          最低價態(tài)
          		－1
          		 
          		－2
          		 
          		－4
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          		－1
          （1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是　　　　；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是　　　　　　（以上均用元素符號填空）。
          （2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有　　　　（寫化學(xué)式）。
          （3）某元素R 的原子半徑為1.02×10－10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是　　　　　　　（R用元素符號表示）。
          （4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為　　　　，其中心原子以　　　　雜化軌道成鍵。
          （5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為　　　　。
          

			
          

			
          
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