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          【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（ ）
          A.分子式為C3H6O3
          B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵
          C.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：1
          D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H4O3，故A錯(cuò)誤；
          B. 同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵、C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故B正確；
          C. 雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，則該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故C錯(cuò)誤；
          D. 該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑，也可用于制備多種含錳物質(zhì)。 
          回答下列問題：
          ⑴工業(yè)上可用惰性電極電解MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式為________。
          ⑵我國普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產(chǎn)MnSO4的工藝流程如下：
          ①軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合，若黃鐵礦過量太多，將導(dǎo)致的主要后果為________。
          ②“酸溶”時(shí)，黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42－的離子方程式為________，該操作需控制在90℃，溫度不能過低的原因?yàn)?/span>________。
          ③若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子除凈，“調(diào)pH”應(yīng)不小于________保留兩位有效數(shù)字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中離子濃度小于等于10-5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
          ④MnSO4的溶解度曲線如圖所示，則“操作I”，為________、________、用熱水洗滌、干燥。
          ⑶用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。S2O82－中含有1個(gè)過氧鍵。則其中S元素的化合價(jià)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)
          B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100
          C. 該反應(yīng)的
          D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①R-NO2R-NH2，②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
          (1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________
          (2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①____，②_____
          (3)有機(jī)物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
          (4)有機(jī)物B苯環(huán)上的二氯代物有_____________種結(jié)構(gòu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( ) 
          A.裝置①可制備少量氧氣
          B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯
          C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強(qiáng)弱
          D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
          A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
          B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同
          D. 在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫出)（ ）
          A.制溴苯
          B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
          C.石油分餾
          D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B.t時(shí)刻，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          C.若，則0～tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
          D.溫度、體積不變，在tmin時(shí)充入使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）
          A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種
          

			
          

			
          
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