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        1. 【題目】按要求填空
          (1)按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:;

          (2)將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是

          【答案】
          (1)NaCl+H2O NaClO+H2
          (2)溶液變紅后褪色
          【解析】解:(1)電解飽和氯化鈉溶液,反應(yīng)的方程式為:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:NaCl+H2O NaClO+H2↑,
          所以答案是:NaCl+H2O NaClO+H2↑;(2)電解后得到NaClO溶液,顯堿性,且具有強(qiáng)氧化性,滴入酚酞溶液中,觀察到溶液變紅后褪色,
          所以答案是:溶液變紅后褪色.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】文獻(xiàn)報(bào)道:利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝,可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣,實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,原理為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g).將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比:①1:1 ②2:1 ③4:1 ④6:1 ⑤8:1,向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖.

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填字母).
          A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          B.密閉容器中混合氣體的密度不變
          C.v(HCl)=2v(Cl2
          D.密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          (2)d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是(填比值,從題干中選擇,下同).有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體,可控制n(HCl):n(O2)=制備.
          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          (4)若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng),且溫度為415℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為
          (5)用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題.甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成(催化劑為Cu2O/ZnO).
          已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol1
          CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣182.9kJmol1
          則 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=
          若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池,則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(

          A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
          D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e═Fe2+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2869kJ·mol-1

          下列說法正確的是(  )

          A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

          B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

          C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

          D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同.
          (1)圖1為一定溫度下1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖.已知E1=147.5kJmol1 , E2=376.2kJmol1(E1、E2為反應(yīng)的活化能).若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1(填“增大”、“減小”或“不變”).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

          (2)硝基苯甲酸乙酯在OH存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng):
          O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH
          兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL1 , 某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示:

          t/s

          0

          120

          180

          240

          330

          530

          600

          700

          800

          α/%

          0

          33

          42

          49

          59

          73

          74

          75

          75

          回答下列問題:①該反應(yīng)在330s~530s的平均反應(yīng)速率為(只列算式,不做運(yùn)算)
          ②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 . (寫1條即可)
          (3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露,可用如圖2所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN , 控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 , 其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵,則石墨作極,其電極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(
          A.最易失去的電子能量最高
          B.電離能最小的電子能量最高
          C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
          D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
          SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
          SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
          下列說法正確的是(
          A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2
          B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C.增加 Zn(g)的量,△H2變大
          D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,Cu片質(zhì)量增加,Zn片質(zhì)量不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)在101 kPa時(shí),足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。

          (2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,下列描述合理的是(
          ①Cu為陽(yáng)極,Zn為陰極
          ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
          ③SO42向Cu極移動(dòng)
          ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
          ⑤電子的流向是:Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e═Cu2+

          A.①②③
          B.②④
          C.④⑤⑥
          D.③④⑤

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