【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2
2NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2生成速率比為3：1
【答案】B
【解析】
A．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．在恒壓密閉容器中，各成分的物質(zhì)的量濃度都不再發(fā)生改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)正確；
C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于0，反應(yīng)不會(huì)停止，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N2和H2生成速率比為1：3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
I.探究KO2與水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應(yīng)結(jié)束后，溶液分成兩份 | 快速產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃 | 產(chǎn)生的氣體是______ |
（2）一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產(chǎn)物是______ |
（3）另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應(yīng)
（4）正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉
②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成
③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
（5）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
（6）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是_____。
（7）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、洗滌、__，稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：25℃時(shí) H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說(shuō)法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
（2）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____________。
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，堿性最強(qiáng)的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。
（4）寫出①②③⑦對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是_____________，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E. 滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。
(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______（填編號(hào)）。
氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來(lái)處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。
(3)25C時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中
將_______(填“增大” “減小”或“無(wú)法確定”）。
(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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