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        1. 常溫時(shí),將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中,溶解的AgCl最少的是( 。
          A.1 mol?L-1的MgCl2溶液
          B.2 mol?L-1的NaCl溶液
          C.1.4 mol?L-1的BaCl2溶液
          D.1 mol?L-1的AlCl3溶液
          A.氯離子濃度2mol/L;
          B.氯離子濃度2mol/L;
          C.氯離子濃度2,8mol/L;
          D.氯離子濃度3mol/L;
          所以氯離子濃度越大對(duì)沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化銀溶解度越小,故D選項(xiàng)氯離子濃度最大,氯化銀溶解度最小;
          故選D.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷,下列說(shuō)法正確的是
          ABF
          ABF

          A.用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱,可檢驗(yàn)人尿液中是否含有葡萄糖
          B.用量筒量取5.0ml.液體時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)使液體體積小于5.0mL
          C.用天平稱量20.59某物質(zhì),砝碼放在左盤,藥品放在右盤
          D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
          E.用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
          F.紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
          (2)將足量AgCl分別放入:①5ml水,②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液,③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是
          a>d>b>c
          a>d>b>c

          (3)已知:
          N2(g)+3H2((g)?2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol
          H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2N2(g)+6H20(1)=4NH3(g)+302(g)△H=+1650kJ/mol
          2N2(g)+6H20(1)=4NH3(g)+302(g)△H=+1650kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?浙江)下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?河?xùn)|區(qū)二模)下列說(shuō)法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等,它們都可看作是化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
          分析該反應(yīng)并回答下列問題:
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           

          ②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.
          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
           
          K2(填“>”、“<”或“=”).
          ③已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
           
          kJ?mol-1
          (2)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,請(qǐng)回答下列問題:
          ①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
           

          ②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
           
          mol?L-1(填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字).
          ③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH
           
          7(填<、>、=)
          ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,溶液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          (填序號(hào)).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

          B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。

          若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

          C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

          D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

           

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