Question

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B．為確定某酸．H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋氨水會(huì)促進(jìn)一水合氨電離；
B．判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說(shuō)明H₂A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說(shuō)明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能．
C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余．
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越�。�

解答：解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋氨水會(huì)促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來(lái)的

1

10

，所以溶液的11＞pH＞10，故A錯(cuò)誤；
B、NaHA溶液的pH＞7說(shuō)明H₂A的二級(jí)電離不完全，即HA^-為弱酸，所以可以說(shuō)明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒(méi)有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．