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        1. 【題目】利用鎂和稀硫酸反應,不僅可以測定1mol氫氣的體積,裝置如下左圖,也可以測定鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生氣體),裝置如圖。

          1)用離子方程式表示測定實驗的反應原理____________________________________。

          2)硫酸必須過量的目的是__________________________________________________

          3)用“化學反應氣體體積測定儀”測定1mol氫氣的體積時,要三次用到注射器,其中兩次是抽氣調(diào)壓,還有一次是___________________________________________

          4a(g)鎂和足量稀硫酸反應,鎂完全反應后,測得氫氣在常溫時的體積為V(L),則常溫下l mol氫氣的體積為_________________L。

          5)某學生在測定1molH2體積時,鎂中混有少量鋁,測定結(jié)果將_______________(填:偏大、偏小或沒有變化)。

          6)若用“化學反應氣體體積測定儀”也可以測定1mol二氧化碳氣體的體積,那么儲液瓶中應盛放________________________溶液。

          7)在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定裝置”中,導管a的作用是______________________

          8)“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定”中,讀取量氣管的讀數(shù)時,要使裝置內(nèi)外壓強保持一致,具體操作為_________________________________________________________。

          9)在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定”中,如果實驗的測定結(jié)果偏高,可能的原因是____________(選填編號)。

          a.裝置漏氣 b.未冷卻至室溫即讀數(shù)

          c.鎂帶中含有氧化鎂 d.末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管

          【答案】Mg+2H+=Mg2++H2 確保鎂完全反應 加注稀硫酸 偏大 飽和碳酸氫鈉 使分液漏斗中的液體順利滴入錐形瓶 上下移動量氣管,使量氣管液面和水準管內(nèi)液面持平 bd

          【解析】

          鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣;測定鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)時,鎂必須反應完全;根據(jù)反應的方程式,結(jié)合鎂的質(zhì)量計算生成氫氣的物質(zhì)的量,進而計算1mol氫氣的體積;二氧化碳應該不與儲液瓶中盛裝的溶液反應且不溶于儲液瓶中盛裝的溶液;導管a的作用是調(diào)節(jié)氣壓。

          1)測定實驗的反應原理是鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,其離子反應方程式為Mg+2H+=Mg2++H2,故答案為:Mg+2H+=Mg2++H2;

          2)鎂與稀硫酸反應,為了確保鎂完全反應,硫酸必須過量,故答案為:確保鎂完全反應;

          (3)用注射器量取一定體積的稀硫酸溶液并注入氣體發(fā)生器,故答案為:加注稀硫酸;

          4)根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2,結(jié)合消耗的鎂的質(zhì)量可知,生成氫氣的物質(zhì)的量為,則常溫下lmol氫氣的體積為則,故答案為:

          (5)根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H=2Al3+3H2,24g鎂生成1mol氫氣,18g鋁生成1mol氫氣,所以,鎂中混有少量鋁,測定結(jié)果將偏大,故答案為:偏大;

          6CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度最小,所以儲液瓶中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液;故答案為:飽和碳酸氫鈉;

          7)導管a連接分液漏斗和錐形瓶,作用是調(diào)節(jié)氣壓,使分液漏斗中的液體順利滴入錐形瓶,故答案為:使分液漏斗中的液體順利滴入錐形瓶;

          8)要使裝置內(nèi)外壓強保持一致,必須將量氣管上下移動,使量氣管液面和水準管內(nèi)液面持平,故答案為:上下移動量氣管,使量氣管液面和水準管內(nèi)液面持平;

          9a. 裝置漏氣,導致氫氣體積減小,測定結(jié)果偏低,a錯誤;

          b. 未冷卻至室溫即讀數(shù),根據(jù)熱脹冷縮,水中體積增大,氣體體積減小,測定結(jié)果偏高,b正確;

          c. 鎂帶中含有氧化鎂,會導致生成氫氣的氣體減少,測定結(jié)果偏低,c錯誤;

          d. 末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管,導致體積讀大了,測定結(jié)果偏高,d正確;故答案為:bd。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時,得到甲醇在Pd()表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd()表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

          A.②中包含CH鍵的斷裂過程

          B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③

          C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

          D.由此歷程可知: H0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:

          編號

          實驗I

          實驗II

          實驗III

          實驗步驟

          將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

          為進一步探究紅色褪去的原因,又進行以下實驗

          ②取反應后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

          現(xiàn)象

          溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2

          ①無明顯現(xiàn)象

          ②溶液變紅

          ③產(chǎn)生白色沉淀

          ①溶液變紅,一段時間后不褪色。

          ②無白色沉淀產(chǎn)生

          分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是

          A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

          B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化

          C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

          D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關(guān)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機物的說法,正確的是(

          A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2H2O說明甲烷不含氧元素

          B.最多有16個原子共平面

          C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

          D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物M 有抗菌作用,其合成路線如下圖所示:

          已知:①

          (1)M的分子式是______________,A的化學名稱是__________________。

          (2)G的結(jié)構(gòu)簡式是___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱是_______________。

          (3)由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________

          (4)由C生成D 的化學方程式是_________________。

          (5)E 的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。

          ①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

          (6)結(jié)合題給信息,以甲苯為原料制備化合物,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。 _________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組利用如圖裝置,測定某種舊鋁合金(含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分)中Al的質(zhì)量分數(shù),其中100mLNaOH溶液過量,每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:

          稱量對象

          讀數(shù)次數(shù)

          質(zhì)量(g)

          樣品

          1

          2.582

          錐形瓶+100mL NaOH溶液

          2

          185.721

          錐形瓶+NaOH溶液+樣品

          3

          188. 286

          4

          188. 254

          5

          188. 243

          6

          188. 243

          1)反應的化學方程式為_____________________________________________________、__________________________________________________。

          2)反應中產(chǎn)生的H2質(zhì)量為___________________ g

          3)樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用小數(shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。該小組為了測定其中Al2O3的含量,從上面反應后的100mL溶液中,取出10mL溶液,逐滴加入1mol/L的鹽酸,當?shù)蔚?/span>5.00mL時開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,至25.00mL時沉淀恰好全部溶解。

          4)取出的10mL溶液中,AlO2的物質(zhì)的量濃度為_____________________________;

          5Al2O3的質(zhì)量分數(shù)_____________________(用小數(shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室里制取乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應,部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。

          (1)用編號為①、②、③、④、⑤的實驗裝置設(shè)計一個實驗,以驗證上述反應混合氣體中含CO2SO2 和水蒸氣.用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)______________________________

          (2)實驗的裝置①中C瓶的現(xiàn)象是______;原因是_______

          (3)B瓶中的現(xiàn)象是________B瓶溶液作用為________

          (4)A瓶的現(xiàn)象是________,說明________

          (5)裝置③中加的固體藥品是__________,以驗證混合氣體中有______裝置②中盛的溶液是__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一次有機化學課堂小組討論中,某同學設(shè)計了下列合成路線,你認為不可行的是(

          A.用氯苯合成環(huán)己烯:

          B.用甲苯合成苯甲醇:

          C.用乙烯合成乙酸: C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

          D.用乙烯合成乙二醇: H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(  )

          A.A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

          B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

          C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

          D.A為濃H2SO4,BCuC中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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